Wat is een zout in de chemie?

In de chemie is een zout een ionische verbinding die zich in droge toestand meestal in kristallijne vaste vorm bevindt. Omdat zouten vaak het product zijn van een neutralisatie reactie tussen een zuur en een baseze hebben over het algemeen een neutrale pH.

Het meest voorkomende type zout op aarde bestaat als een opgeloste substantie in onze oceanen. Zouten, met name keukenzout of natriumchloridebestaan ​​ook als droge vaste mineralen die kunnen worden gewonnen uit ondergrondse zoutmijnen.

Velen van ons consumeren bijna dagelijks zout, opzettelijk of onopzettelijk. Tafelzout wordt bijvoorbeeld vaak aan voedsel toegevoegd als conserveringsmiddel of om de smaak te verbeteren. Dit geldt met name voor bewerkte voedingsmiddelen.

Wat wordt bedoeld met een zout in de chemie?

Zout wordt in de chemie gedefinieerd als een verbinding met ionische bindingen die kristallijne structuren vormen.

Als het product van de neutralisatiereactie tussen zuren en basen, zouten hebben meestal een neutrale pH. Sommige zouten kunnen echter zure of basische oplossingen produceren wanneer ze in water worden opgelost. Wanneer zout wordt opgelost in een waterige oplossing, scheiden de ionen zich af in positief geladen anionen en negatief geladen kationen. Dit maakt de oplossing an effectieve geleider van elektrische stroom.

Veel soorten zouten zijn eenvoudige anorganische verbindingen met mono-atomaire ionen zoals NaCl. Er zijn echter ook organische zouten met polyatomaire ionen, zoals acetaat of C₂H₃O₂wat een product is van de reactie tussen azijnzuur en een basis.

Voorbeelden van zouten die in de chemie worden gebruikt

Zouten komen van nature voor, hetzij in oplossingen zoals zeewater, hetzij als droge vaste mineralen. Het zoutgehalte van de oceanen is ongeveer 3,5% of 35 delen per duizend, hoewel dit per regio verschilt. Ondertussen wordt mineraalzout genaamd haliet (een andere naam voor steenzout) gewonnen uit natuurlijke ondergrondse zoutafzettingen.

Hier zijn een paar voorbeelden van zout anders dan natriumchloride:

• Calciumchloride (CaCl₂) – calciumchloride, dat gewoonlijk wordt gebruikt voor het ijsvrij maken van wegen in de winter, is een eetbaar zout dat lijkt op natriumchloride
• Natriumbisulfaat (NaHSO₄) – dit soort zout is gemaakt van zwavelzuur en wordt vaak gebruikt om de pH-waarde in zwembaden te verlagen.
• Kopersulfaat (CuSO₄) – dit zout is alomtegenwoordig in scheikundelaboratoria op scholen vanwege het vermogen om van kleur te veranderen wanneer het reageert met andere stoffen. Kopersulfaat wordt ook gebruikt als fungicide, algicide en herbicide.
• Kaliumdichromaat (K₂Kr₂O₇) – kaliumdichromaat is een sinaasappelzout dat vaak wordt gebruikt als oxidatiemiddel.
• Ammoniumdichloraat ((NH₄)₂Kr₂O₇) – ammoniumdichloraat, een sterk oxidatiemiddel, wordt vaak gebruikt in lithografie en fotografische ontwikkeling.
• Natriumbicarbonaat (NaHCO₃) – ook gekend als bakpoeder, wordt natriumbicarbonaat gebruikt als rijsmiddel voor het uitzetten van deeg. Het is ook een populair schoonmaakmiddel en is een veelgebruikt onderdeel in brandblussers.
• Ammoniumwaterstofdifluoride (NH₄HF₂) – dit is een zuur zout dat wordt gebruikt bij het etsen van glas en silicaat. Andere toepassingen zijn onder meer het beschermen van hout en het bedrukken en verven van textiel. Ammoniumwaterstofdifluoride wordt ook gebruikt als een antisepticum in brouwerijen.

U kunt meer lezen over de verschillende soorten zouten in de chemie en hun gebruik hier.

De classificatie van zouten

Zouten kunnen worden ingedeeld in vier grote categorieënafhankelijk van de pH en het type ionen dat ze bevatten:

1. Normale zouten

   Normale zouten worden gevormd door de volledige vervanging van een zure reactant door het metaal of de groep atomen die werken als metalen uit een base. Het meest voorkomende voorbeeld van een normaal zout is natriumchloride of tafelzout.

   Normale zouten hebben een neutrale pH.

2. Zure zouten

   Zure zouten worden gevormd door de gedeeltelijke vervanging van waterstofatomen en produceren een zure oplossing wanneer ze worden opgelost in water. Een voorbeeld van een zuur zout is magnesiumhydroxychloride.

3. Basische zouten

   Ook wel bekend als alkalische zouten, worden basische zouten gevormd door de reactie tussen zwakke zuren en sterke basen. Natriumcarbonaat is een voorbeeld van een basisch zout.

4. Dubbele zouten

   Deze vormen twee soorten zouten wanneer ze worden opgelost in water. Een voorbeeld van een dubbelzout is kaliumaluin [K₂S0₄.Al₂(S0₄)₃.24 H₂0].

Verschillende soorten zouten die in de chemie worden gebruikt

Naast de hierboven geschetste categorieën, kunnen sommige stoffen ook worden geclassificeerd als watervrije zouten of gehydrateerde zouten.

Watervrij zout

Hoewel sommige zouten in water kunnen worden opgelost, kunnen ze niet altijd met de watermoleculen zelf worden gecombineerd. Het bekendste voorbeeld hiervan is tafelzout. Hoewel het in water kan worden opgelost, kan tafelzout niet bestaan ​​in een ‘droge’ vorm waarin watermoleculen zijn verwerkt. Sommige zouten die watermoleculen kunnen opnemen, kunnen zich echter ook in een watervrije toestand bevinden als de watermoleculen door warmte worden verwijderd.

Gehydrateerd zout

Gehydrateerde zouten, zoals kopersulfaat (CuSO₄.5H₂), kunnen bestaan ​​in ‘droge’ vaste kristallijne vormen, ook al zijn ze in staat om watermoleculen in hun structuren te integreren. De watermoleculen in dit soort zouten kristalliseerden samen met de zoutkristallen.

Wat is een oplosbaar zout?

Oplosbare zouten zijn zouten die dissociëren in ionen en de moleculen van het oplosmiddel scheiden om oplossingen te vormen. Soms is warmte nodig om zouten op te lossen of een meer verzadigde oplossing te maken. Bepaalde zouten zoals kwikjodide en loodsulfaten zijn niet oplosbaar in water.

Overzicht

Zouten zijn ionische verbindingen die kunnen worden gevormd door de neutralisatiereactie tussen zuren en basen. Veel voorkomende soorten zouten hebben een neutrale pH, hoewel sommige zuur of basisch zijn wanneer ze in water worden opgelost. Zouten kunnen worden geclassificeerd als dubbelzouten, watervrije zouten en gehydrateerde zouten.